问题标题：
【三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是（）A．三种气体质量相等B．三种气体的物质的量之比为16：2：1C．三种气体压强比为16：2】
问题描述：
三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是（）
A．三种气体质量相等
B．三种气体的物质的量之比为16：2：1
C．三种气体压强比为16：2：1
D．三种气体体积比为1：8：16
黄文恺回答：
A．相同温度下，三种气体的密度相等，但容器体积未知，无法计算其质量，故A错误；
B．相同温度下，三种气体的密度相等，但容器体积未知，无法计算其质量，也无法计算其物质的量之比，故B错误；
C．氢气的摩尔质量是2g/mol，甲烷的摩尔质量是16g/mol、氧气的摩尔质量是32g/mol，如体积相等，则质量相等，其压强之比等于其摩尔质量的反比，所以其压强之比为16：8：1，故C正确；
D．无法计算其体积，故D错误；
故选C．
点击显示
化学推荐
热门化学推荐