问题标题：
在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体体积6.72L,质量为12g,求C和O的原子个数比?C和O原子个数比为什么是:(0.075+0.225):(0.075+0.225*2)=4:7?
问题描述：
在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体体积6.72L,质量为12g,求C和O的原子个数比?
C和O原子个数比为什么是:(0.075+0.225):(0.075+0.225*2)=4:7?
何学明回答：
标况下6.72L混合气体的物质的量为0.3mol,其质量为12g.
那么这个混合气体的平均分子量是40.
CO跟CO2都是含有1个C的分子.因此混合气体的平均分子式可以写成COx
要使它的分子量达到40,一个碳已经固定是12了,那么氧就得是28.
因此氧的数目是28÷16=7/4
C跟O原子的原子个数比就是1:7/4=4/7=4:7
是不是更简单呢?你这个习题的解析应该没发完全,它用方程组来解的,计算出两者的具体含量了.这个习题的方法太麻烦,我一时技痒,显摆了一手,有木有被我吓到?
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