问题标题：
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,参加反应的Fe2+全部做还原剂、1molFe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为1/4……请问这俩结论,为什么第一个是错误的,第二
问题描述：
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,
参加反应的Fe2+全部做还原剂、1molFe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为1/4……请问这俩结论,为什么第一个是错误的,第二个是正确的,
崔艳伟回答：
第一个的方程式配平是不对的,还原剂失电子数目和氧化剂得电子数目不相等.其中在S2O32-中,S为+2价；在S4O62-中,S为+2.5价.反应前后S转移电子数目=4×（2.5-2）=2mol；3mol的Fe2+失电子生成Fe3+转移电子3mol,到此...
索继东回答：
氧气得4mol电子是怎么算的？
崔艳伟回答：
氧气中氧原子为0价，转化成H2O或OH-后为-2价。氧气分子中含有两个氧原子，因此转移2×2=4mol的电子
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