自发反应中,负极材料外部,全是最外层自由移动的电子e-,由于阴阳离子相吸,电解质溶液中带正电荷的离子附着在外,有越多的负极材料反应,就有越多的负电离子排布在外,反应很难进行（电子得失：难）.原电池时,电子从负极材料经导电材料到正极材料上,电解质溶液中正电子还原得电子,负极材料氧化失电子,反应极易进行（电子得失容易） 　　举个例子说吧.比如锌与硫酸的反应和锌铜原电池,锌与硫酸反应时,锌既要负责失电子,又要让氢离子在它上面还原,就像那种只有一个门的巴士一样,上下车的人都只能从那一个门走,所以速率慢.而锌铜原电池的反应中,锌只负责失电子,氢离子则在铜上还原,就像城里的公交一样有两个门,前们上后门下,速率自然要更快了. 　　其他反应也大致是这个道理.