问题标题：
请教一道化学计算题甲、乙同学均用200g质量分数相同的稀盐酸与不同质量的锌反应制取氢气,甲同学加xg锌,产生的氢气为0.3g,乙同学加入2xg锌,产生的氢气为0.4g（相关反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑）试
问题描述：
请教一道化学计算题
甲、乙同学均用200g质量分数相同的稀盐酸与不同质量的锌反应制取氢气,甲同学加xg锌,产生的氢气为0.3g,乙同学加入2xg锌,产生的氢气为0.4g（相关反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑）
试计算：（1）甲同学加入锌的质量（2）盐酸中溶质的质量分数（3）乙同学所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.01）
（1）我通过列化学方程式求出来了,是9.75g
（2）（3）的答案分别是7.3%和12.79%,可我不会步骤.
这是鲁教版八年级下册化学一课四练上的题
藤原晨儿在你的回答中：溶液的质量就是最开始稀盐酸的质量加上反应的Zn的质量再减去生成的氢气的质量,得反应后的溶液质量为212.6g,
你可以把式子写一下么
郭廷荣回答：
甲加入xgZn得到H20.3g,乙加入2xgZn得到H20.4g,说明甲加入的锌不足量,乙加入的锌过量,盐酸不足量.第一问你会做我就不写了.从第二问开始.
盐酸不足量,列出方程式.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65731362
14.6g27.2g0.4g
所以盐酸中溶质质量分数是14.6g/200g*100%=7.3%
盐酸中水的质量是200g-14.6g=185.4g
乙得到的氯化锌溶液质量分数是27.2g/(27.2g+185.4g)=12.79%
2.若是酸的量够,氢气应该是0.6g.所以乙中Zn过量,盐酸完全反应,将氢气0.4g带入方程式,算出氯化氢的质量为14.6g,再除以200g的溶液质量得出
3.乙中氯化氢都反应完,所以乙所得溶液的溶质只有生成的氯化锌,由方程式可得是27.2g.然后求现在溶液的质量,由方程式可以看出,溶液的质量就是最开始稀盐酸的质量加上反应的Zn的质量再减去生成的氢气的质量,得反应后的溶液质量为212.6g,相除得到答案.
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