问题标题：
已知在100℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12，在100℃时，下列说法正确的是（）A.0.005mol/L的Ba（OH）2溶液，pH=10B.0.001mol/L的CH3COOH溶液，pH=3C.0.005mol/L的H2SO4溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混
问题描述：
已知在100℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12，在100℃时，下列说法正确的是（）
A.0.005mol/L的Ba（OH）2溶液，pH=10
B.0.001mol/L的CH3COOH溶液，pH=3
C.0.005mol/L的H2SO4溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50ml，需要pH=9的NaOH溶液100ml
任春生回答：
A、氢氧化钡为二元强碱，故0.005mol/L氢氧化钡溶液中的氢氧根的浓度为0.01mol/L，则溶液中的氢离子的浓度为10-10mol/L，故pH=10，故A正确；
B、醋酸为一元弱酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子的浓度小于0.001mol/L，故pH>3，故B错误；
C、0.005mol/L的H2SO4溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后恰好完全中和，溶液显中性，而在100℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12，显中性时pH=6，故C错误；
D、pH=3的硫酸中，C（H+）=10-3mol/L，pH=9的NaOH溶液中C（OH-）=10-3mol/L，故中和pH=3的硫酸溶液50 mL，需要pH=9的NaOH溶液50mL，故D错误；
故选A．
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