问题标题：
以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元酸HA的滴定曲线如图所示．下列表述正确的是（）A.此实验可以选用甲基橙作指示剂B.该酸HA的浓度约为1×10-4mol/LC.当NaOH体积为9mL时，恰好完全
问题描述：
以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元酸HA的滴定曲线如图所示．下列表述正确的是（）
A.此实验可以选用甲基橙作指示剂
B.该酸HA的浓度约为1×10-4mol/L
C.当NaOH体积为9 mL时，恰好完全中和反应
D.达到滴定终点时，溶液中c（Na+）>c （A-）
蒋志强回答：
根据图象可知，0.10mol/L的HA溶液的pH=4，氢离子浓度为1×10-4mol/L，说明HA为弱酸，
A．氢氧化钠和弱酸反应恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐，盐水解显碱性，应选择碱性条件下变色的指示剂，应选择酚酞作指示剂，故A错误；
B．弱酸部分电离，弱酸的浓度大于溶液中氢离子的浓度，所以弱酸HA的浓度大于1×10-4mol/L，故B错误；
C．当酸碱恰好反应时，滴定曲线会发生突变，由图象可知，当V=10mL时酸碱恰好中和，故C错误；
D．HA为弱酸，则恰好反应生成生成强碱弱酸盐NaA，由于A-部分水解，则c（Na+）>c（A-），故D正确；
故选D．
点击显示
化学推荐
热门化学推荐