是放热反应,放出热量的具体计算如下. 　　2NH3(aq)+H2SO4(aq)=(NH4)2SO4(aq) 　　查手册,得到所有计算所需的数据： 　　△fHm°,NH3(g)=-45.9kJ/mol（△fHm°表示标准摩尔生成焓） 　　△solHm°,NH3(g)=-34.2kJ/mol（△solHm°表示标准摩尔溶解焓） 　　△fHm°,H2SO4(l)=-814.0kJ/mol 　　△solHm°,H2SO4(l)=-95.27kJ/mol 　　△fHm°,(NH4)2SO4(s)=-1180.9kJ/mol 　　△solHm°,(NH4)2SO4(s)=6.57kJ/mol 　　由以上数据得： 　　△fHm°,H2SO4(aq)=△fHm°,H2SO4(l)+△solHm°,H2SO4(l)=-909.27kJ/mol 　　△fHm°,(NH4)2SO4(aq)=△fHm°,(NH4)2SO4(s)+△solHm°,(NH4)2SO4(s)=-1174.33kJ/mol 　　△fHm°,NH3(aq)=△fHm°,NH3(g)+△solHm°,NH3(g)=-80.1kJ/mol 　　反应的焓变 　　△rHm°=△fHm°,(NH4)2SO4(aq)-△fHm°,H2SO4(aq)-2△fHm°,NH3(aq) 　　=-1174.33+909.27+2*80.1 　　=-104.86kJ/mol 　　方程式中NH3、H+的计量数均为2,那么每摩尔NH3被中和掉时,所放出的热量为： 　　104.86/2=52.43kJ