问题标题：
KMnO4+H2O2+H2SO4=K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O电子的转移KMnO4+H2O2+H2SO4=K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O怎样转移,分别转移多少,是多少,做过的一道选择题,问电子转移得总数,答案如下：A,5eB,6eC,10eD,12e做来做去感觉
问题描述：
KMnO4+H2O2+H2SO4=K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O电子的转移
KMnO4+H2O2+H2SO4=K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O
怎样转移,分别转移多少,是多少,
做过的一道选择题,问电子转移得总数,答案如下：
A,5eB,6eC,10eD,12e
做来做去感觉答案有问题.
解题过程越详细越好,谢~
PS：最好能用双线桥法表示一下.
符志青回答：
化学方程式都没配平,所以没法给答案首先,配平化学方程式2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O其次,明白谁被氧化谁被还原KMnO4中的Mn(+7)被还原,产物Mn(+2)H2O2中的O(-1)被氧化,产物O2(0)所以,电子转移得总数...
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