问题标题：
【在密闭容器中充入二氧化碳和一氧化碳混合气体,其密度是相同条件氦气密度的8倍,这时测得容器内的压强为P1若控制容器的体积不变时,加入足量的过氧化钠,充分振荡并不断用电火花点燃至反】
问题描述：
在密闭容器中充入二氧化碳和一氧化碳混合气体,其密度是相同条件氦气密度的8倍,这时测得容器内的压强为P1
若控制容器的体积不变时,加入足量的过氧化钠,充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全,恢复到开始时的温度,再次测得容器内的压强为P2,则P1和P2之间的关系是?
A.P1=8P2B.P1=4P2C.P1=2P2D.P1=P2
为什麽这麽选?
乔建中回答：
混合气体分子量：8*4=32
CO2：amol；一氧化碳为：bmol
则a/（a+b)*44+b/（a+b）*28=32
b=3a
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
Na2O2+CO==Na2CO3
即每molCO2产生0.5mol氧气,每molCO不产生氧气.
所以O2为0.5amol
P1/P2=（a+b）/0.5a=8
A
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