问题标题：
取PH均为2的盐酸和醋酸各100ML,分别稀释2倍后,再分别加入0.03G锌粉,在相同条件下反应,正确的是（）A.醋酸和锌反应放出的氢气多B盐酸与醋酸分别与锌放出的H2一样多C醋酸与锌的反应速率大D
问题描述：
取PH均为2的盐酸和醋酸各100ML,分别稀释2倍后,再分别加入0.03G锌粉,在相同条件下反应,正确的是（）
A.醋酸和锌反应放出的氢气多
B盐酸与醋酸分别与锌放出的H2一样多
C醋酸与锌的反应速率大
D盐酸与醋酸与锌反应的速率一样大
选BC请祥解C
罗海平回答：
在相同PH值的情况下,醋酸作为弱电解质,与盐酸相比,在稀释相同倍数后,
醋酸电离平衡右移,电离出的氢离子数大于盐酸电离出的氢离子数.故其氢离子
浓度也相对于盐酸较大.理所当然醋酸的反应速率大了.
至于B,因为锌不足,也就很容易理解了.
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