问题标题：
已知25°C时,乙酸和三氯乙酸的电离常数分别是:Ka(CH3COOH)=1.80×10-5,Ka(CCl3COOH)=0.60,在物质的量浓度均为0.1mol.L-1的CH3COONa和CCl3COONa混合溶液中,下列关系正确的是()A.c(Na+)=c(CCl3COO-)+c(CH3COO-)B.c(CCl3COO
问题描述：
已知25°C时,乙酸和三氯乙酸的电离常数分别是:Ka(CH3COOH)=1.80×10-5,Ka(CCl3COOH)=0.60,在物质的量浓度均为0.1mol.L-1的CH3COONa和CCl3COONa混合溶液中,下列关系正确的是()A.c(Na+)=c(CCl3COO-)+c(CH3COO-)B.c(CCl3COO-)-c(CH3COO-)=c(CH3COOH)-CCl3COOHC.c(OH-)>c(CCl3COO-)>c(CH3COO-)D.c(CH3COOH)>CCl3COOH>c(OH-)
管迪回答：
【解析】酸的电离平衡常数越大该酸的酸性越强,乙酸电离平衡常数小于三氯乙酸,说明乙酸酸性小于三氯乙酸,酸的酸性越强其酸根离子水解程度越小,A.根据物料守恒得c(Na^+)=c(CCl3COO^-)+c(CH3COO^-)+c(CCl3COOH)+c(CH3COOH),故A错误;B.根据物料守恒得c(CCl3COOH)+c(CCl3COO^-)=c(CH3COO^-)+c(CH3COOH)=1/2c(Na+),所以得c(CCl3COO-)-c(CH3COO-)=c(CH3COOH)-c(CCl3COOH),故B正确;C.弱酸根离子水解程度很小,且CH3COO^-水解程度大于CCl3COO^-,所以存在c(CCl3COO^-)>c(CH3COO^-)>c(OH^-),故C错误;D.CH3COO^-水解程度大于CCl3COO^-,且二者水解都生成氢氧根离子,所以存在c(OH^-)>c(CH3COOH)>c(CCl3COOH),故D错误;【答案】B
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