（1）①碳酸氢钠属于强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子反应方程式为：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-，故答案为：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-； 　　②钠离子不水解，碳酸氢根离子水解，所以c（Na+）>c（HCO3-），碳酸氢钠水解而使溶液呈碱性，所以c（OH-）>c（H+），但水解是微弱的，溶液中阴离子主要以碳酸氢根离子存在，所以c（HCO3-）>c（OH-），溶液中碳酸氢根离子电离出氢离子和碳酸根离子、水电离出氢离子，所以c（H+）>c（CO32-），故溶液中各种离子浓度大小顺序是c（Na+）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）>c（CO32-）； 　　故答案为：c（Na+）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）>c（CO32-）． 　　（2）由电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），已知溶液中c（CH3COO-）═c（Na+），则c（H+）=c（OH-），即溶液显中性；呈中性则c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，c（Na+）=c（CH3COO-）=0.005mol/L，所以用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=10