问题标题：
常温下，对于pH均为9的NaOH溶液CH3COONa溶液，下列说法正确的是（）A.两溶液稀释10倍后，pH相等B.两溶液加热至相同的温度后，pH相等C.两溶液中各加入等体积的pH等于5的HCl溶液后，pH相
问题描述：
常温下，对于pH均为9的NaOH溶液CH3COONa溶液，下列说法正确的是（）
A.两溶液稀释10倍后，pH相等
B.两溶液加热至相同的温度后，pH相等
C.两溶液中各加入等体积的pH等于5的HCl溶液后，pH相等
D.两溶液中水的离子积相等
何雨奋回答：
A．加水稀释促进醋酸钠水解，导致溶液中pH大小为CH3COONa>NaOH，故A错误；
B．水的电离和盐类水解都是些过程，加热促进水的电离和醋酸根离子水解平衡正向进行，PH=9的氢氧化钠溶液PH变化不大，CH3COONa溶液加热促进水解溶液PH增大，PH不相等，故B错误；
C．两溶液中各加入等体积的pH等于5的HCl溶液后，盐酸和氢氧化钠溶液恰好反应溶液显中性，和醋酸钠反应生成醋酸溶液显酸性，PH不同，故C错误；
D．常温下，水的离子积常数随温度变化，对于pH均为9的NaOH溶液CH3COONa溶液中水的离子积相等，故D正确；
故选D．
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