问题标题：
25℃时,水的电离达到平衡：H2OH++OH-ΔH＞0,下列叙述正确的是()A．向25℃时,水的电离达到平衡：H2OH++OH-ΔH＞0,下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,[OH-]降低B．向水中加
问题描述：
25℃时,水的电离达到平衡：H2OH++OH-ΔH＞0,下列叙述正确的是()A．向
25℃时,水的电离达到平衡：H2OH++OH-ΔH＞0,下列叙述正确的是()
A．向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,[OH-]降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠,[H+]增大,Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,[H+]降低
D．将水加热,Kw增大,pH不变
柳毅回答：
A．向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,但[OH-]增大,错
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠,[H+]增大,Kw不变,对
C．向水中加入少量固体CH3COONa,平衡正向移动,[H+]降低,错
D．将水加热,Kw增大,pH变小,错
柳毅回答：
加入醋酸钠固体，醋酸钠中的醋酸根离子与水中的H+结构，生成了醋酸，使H+的浓度减小，平衡向正方向移动，
注意：是正方向移动。所以是错的。
这就是水解盐能促进水的电离
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