（1）任何电解质溶液中都存在电荷守恒，B中阴离子电荷大于阳离子，根据电荷守恒，B错误，故选B；   　　（2）任何电解质溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，如果该溶液中只有一种溶质，则只能是含有醋酸根离子和钠离子的物质，为醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，但水解程度较小，根据电荷守恒得c（Na+）>c（CH3COO-），所以离子浓度大小顺序是c （Na+）>c（CH3COO-）>c （OH-）>c （H+） 　　，故选D；   　　（3）如果C是正确的，溶液呈酸性，醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使溶液呈酸性，则溶液中溶质为醋酸钠和醋酸，故答案为：CH3COOH和CH3COONa； 　　（4）根据电荷守恒判断混合溶液中c（H+）=c（OH-），所以该溶液呈中性；醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则酸应该稍微过量，二者体积相等，则c（CH3COOH）>c（NaOH），． 　　在25℃下，将amol•L-1的稀醋酸与0.01mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）=0.005mol/L，根据电荷守恒可得c（OH-）=c（H+），所以溶液显示中性，常温下的中性溶液中c（OH-）=c（H+）=10-7mol/L， 　　根据物料守恒可得，c（CH3COOH）=0.5amo/L-0.005mol/L=（0.5a-0.005）mol/L， 　　醋酸的电离平衡常数为：K=c(H