问题标题：
【在25℃下，将amol•L-1的CH3COONa与0.02mol•L-1的盐酸等体积充分混合，反应后测得溶液pH=7，则：（1）a______0.02（填“＜”、“＞”或“=”）；（2）c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=______mol•L-1，c（CH3COOH】
问题描述：
在25℃下，将a mol•L-1的CH3COONa与0.02mol•L-1的盐酸等体积充分混合，反应后测得溶液pH=7，则：
（1）a______0.02（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=______mol•L-1，c（CH3COOH）=______mol•L-1；
（3）CH3COOH的电离平衡常数Ka=______（用含a的代数式表达）．
（4）反应后溶液中各种离子浓度由大到小顺序是______．
陈涤新回答：
在25℃下，将a mol•L-1的CH3COONa与0.02mol•L-1的盐酸等体积充分混合，反应后测得溶液pH=7，则c（H+）=c（OH-），溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）+c（CH3COO-），
（1）醋酸根离子水解程度较小，氯化氢属于强电解质而完全电离，要使混合溶液呈中性，则醋酸钠应该量大，所以a＞0.02，故答案为：＞；
（2）二者等体积混合时，溶液体积增大一倍，则物质浓度降为原来的一半，根据物料守恒得c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.5amol/L，溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）+c（CH3COO-），还存在物料守恒c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+），所以得c（CH3COOH）=c（Na+）-c（CH3COO-）=c（Cl-）=0.01mol/L，
故答案为：0.5a；0.01；
（3）醋酸的电离平衡常数Ka=c(H
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