假定0.1摩尔每升的醋酸的体积为1L 　　Ba(OH)2+2HAc=BaAc2+2H2O 　　121 　　0.1*V0.1mol*1L 　　V=0.5L 　　c(Ac-)=0.1mol/L*1L/1.5L=0.067mol/L 　　化学计量点时溶液为BaAc2,只要考虑Ac-水解. 　　Ac-+H2O=HAc+OH- 　　Kh(Ac-)=Kw/KaHAc=10^14/10^-4.74=10^-9.26 　　由于Kh(Ac-)*c(Ac-)=10^-9.26*0.067=3.7*10^-11>(20*Kw) 　　可见可以忽略水的影响 　　又由于c(Ac-)/Kh(Ac-)>500 　　因此可用最简单公式来计算 　　[OH-]=(Kh*c)^(1/2)=6.1*10^-6mol/L 　　[H+}=Kw/[OH-]=10^-14/(6.1*10^-6)=1.6*10^-9 　　pH=-lg1.6*10^-9=8.79