问题标题：
【二氧化氮与四氧化二氮的平衡问题在恒温恒容的密闭装置内,发生反应2NO2===N2O4,达平衡时,分别加入NO2和N2O4,达新平衡时N2O4的体积分数如何变化?该题的答案是两种情况下都增大,原因是加NO2或者】
问题描述：
二氧化氮与四氧化二氮的平衡问题
在恒温恒容的密闭装置内,发生反应2NO2===N2O4,达平衡时,分别加入NO2和N2O4,达新平衡时N2O4的体积分数如何变化?该题的答案是两种情况下都增大,原因是加NO2或者N2O4进去后,压强增大平衡正向移动,可是为什么加N2O4会使平衡正向移动而不是逆向移动呢,N2O4的浓度不是升高了吗
苏宝库回答：
该题目不需要那样解释因为恒容你重新加入NO2时正向移动所以达新平衡时N2O4的体积分数增大加入N2O4时,你可以把整体看做两个部分一部分是原来已经平衡的不用管它另一部分是新加入的反应要逆向进行但是反应不可能完全进行所以会有N2O4剩余所以整体上N2O4的量比原来平衡时要多所以达新平衡时N2O4的体积分数增大
点击显示
化学推荐
热门化学推荐