问题标题：
【3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中,生成0.03molH2,反应后的溶液中加入KSCN溶液检验,溶液不显红色.求原混合物中Fe2O3的质量H2来自于Fe与盐酸的反应,混合物溶于盐酸生成FeCl2.设原混合物中Fe2】
问题描述：
3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中,生成0.03molH2,反应后的溶液中加入KSCN溶液检验,溶液不显红色.求原混合物中Fe2O3的质量 H2来自于Fe与盐酸的反应,混合物溶于盐酸生成FeCl2.设原混合物中Fe2O3的质量为x,根据得失电子守恒得：
0．03mol×2＋x/160g•mol×2＝（3.84g－x）/56g/molx2
解得x＝1.6g.谁能给我讲一下这个答案
马桂珍回答：
等式左边是得到的电子,0.03mol*2是氢离子得到电子生成氢气的所需的电子,x/160是氧化铁的物质的量,再乘以2就是其所得电子的物质的量（三价铁离子变成2价需要得到1e,1mol氧化铁有2个三价铁）,等式右边是失去电子的总量...
石福强回答：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O怎么Fe化学价就降低x/160是氧化铁的物质的量我老觉得是x乘以160右边（3.84g－x）/56g/molx2我还是不太懂
马桂珍回答：
你可以看量纲（即单位），160的单位是g/mol，x的单位是g，两者的乘积没有明确意义，而用x除以160就有明显意义，即物质的量
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