问题标题：
【铜及其合金是人类最早使用的金属材料．（1）Cu+的核外电子排布式是______．（2）铜的熔点比钙的高，其原因是______；（3）①向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考虑空间构】
问题描述：
铜及其合金是人类最早使用的金属材料．
（1）Cu+的核外电子排布式是______．
（2）铜的熔点比钙的高，其原因是______；
（3）①向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2-的结构可用示意图表示为______． ②[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为______．
（4）用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数．对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g•cm-3，则铜晶胞的体积是______cm3、晶胞的质量是______g，阿伏加德罗常数为______（列式计算，己知Ar（Cu）=63.6）．
耿学华回答：
（1）铜是29号元素，铜原子失去一个电子变成亚铜离子，所以亚铜离子核外有28个电子，Cu+的核外电子排布式是：1s22s22p63s23p63d10；
故答案为：1s22s22p63s23p63d10；
（2）金属的物理性质主要取决于金属键的强弱，一般金属键越强，金属的硬度越大、熔点越高；
故答案为：晶体中铜的金属键强度大于钙；
（3）①[Cu（OH）4]2-中与Cu2+与4个OH-形成配位键，可表示为；
②形成4个配位键，具有对称的空间构型，可能为平面正方形或正四面体，如为正四面体，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，只有一种结构，所以应为平面正方形；
故答案为：；平面正方型；
（4）根据晶胞的边长a=361pm=3.61×10-8cm，其体积为（3.61×10-8cm）3=4.7×10-23cm3；
晶胞的质量=9.00g/cm3×4.7×10-23cm3=4.23×10-22g；
晶胞中含有4个Cu原子，故63.6g/mol=14
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