问题标题：
某温度下如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.1mol/L.[KSPFe(OH)3]=8*10^-37[KSPMg(OH)2]=4*10^-11问（1）什么沉淀也不生成时最大PH为?（2）Fe(OH)3完全沉淀时的PH为?（3）铁离子和镁离子有无分离可能?
问题描述：
某温度下如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.1mol/L.[KSPFe(OH)3]=8*10^-37[KSPMg(OH)2]=4*10^-11
问（1）什么沉淀也不生成时最大PH为?
（2）Fe(OH)3完全沉淀时的PH为?
（3）铁离子和镁离子有无分离可能?
黄宾回答：
用极值法：（1）Fe3＋开始沉淀的pH值为：分析沉淀的那一瞬间,浓度还未减少的时刻[KSPFe(OH)3]=8*10^-37=C(Fe3+)*C(OH-)^3=0.1*C(OH-)^3C(OH-)=C（H+)=Kw/C(OH-)=PH=假设求出为xMg2＋开始沉淀的pH值为:[KSPMg(OH)...
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