问题标题：
【用含有A12O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O．工艺流程如下：已知：①一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：Al（OH）3】
问题描述：
用含有A12O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O．工艺流程如下：
已知：①一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2
②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
| 开始沉淀时 | 3.8 | 6.3 | 2.7 |
| 完全沉淀时 | 5.2 | 9.7 | 3.7 |
（1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是___
（2）检验滤液中存在Fe3+的方法是___（注明试剂、现象）．
（3）“除杂”环节有如下几个步骤：
（Ⅰ）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3.7；
（Ⅱ）加热，产生大量红褐色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
（Ⅲ）加入MnSO4至紫红色消失，过滤．
①步骤Ⅰ的目的：___；调节溶液的pH为3.7的目的是___，此时溶液中c（Fe3+）为___
②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是___，写出其反应方程式___．
③Ⅲ中加入MnSO4的目的是___．
（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是___（填化学式）
毛存礼回答：
向铝灰中加入过量稀H2SO4，A12O3和少量FeO•xFe2O3和硫酸反应生成硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁，SiO2不反应，过滤除去二氧化硅；向滤液中加入过量KMnO4溶液，高锰酸钾把亚铁离子氧化成铁离子，调节溶液的pH约为3.7生成氢氧化铁沉淀，除去铁离子，过滤，滤液中含铝离子和过量的高锰酸根离子，加入硫酸锰把过量高锰酸根离子除去，再过滤，对滤液蒸发浓缩、结晶分离出硫酸铝晶体．
（1）硫酸溶解氧化铝生成硫酸铝和水，反应的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
（2）三价铁离子遇到硫氰酸根离子会呈现红色，Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3溶液，取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+，反之，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+，
故答案为：取少量滤液于试管，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则滤液中有Fe3+；
（3）①向滤液中加入过量KMnO4溶液，目的是氧化亚铁离子为三价铁离子，依据图表数据分析可知，铁离子开始沉淀和沉淀完全的溶液PH为2.7～3.7，铝离子和亚铁离子开始沉淀的溶液PH大于3.7，所以调节溶液的pH约为3.7，可以使铁离子全部沉淀，铝离子不沉淀分离；氢氧化铁的溶度积Ksp[Fe（OH）3]=1.1×10-36，pH=3.7的溶液中，氢氧根离子的浓度为1×10
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