这道题是求过量反应物的浓度和生成物浓度,产物硫酸钡沉淀会游离出溶液,但另一产物氯化氢会平均分布在溶液里. 　　氯化钡分子量为208,硫酸分子量为98. 　　原氯化钡溶液中氯化钡物质的量为 　　50/1000×0.02＝0.001mol 　　原硫酸溶液中硫酸物质的量为 　　15×10%÷98≈0.0153mol 　　BaCl2H2SO4=BaSO42HCl 　　1:1:2 　　即氯化钡与硫酸反应时,消耗的氯化钡与硫酸物质的量之比为1:1,很明显,0.0153＞0.001,所以硫酸过量. 　　经查,10%硫酸比重为1.0661克／毫升,则原硫酸的体积为 　　15/1.0661≈14毫升 　　假设氯化钡溶液与硫酸混合前后的总体积都不变,即混合后溶液的体积为 　　60＋14＝64毫升 　　硫酸过量的物质的量为 　　0.0153－0.001＝0.0143mol 　　则反应结束后剩余的物质中硫酸的物质的量浓度为 　　0.0143/(64/1000)≈ 　　0.2234mol/L 　　由上述反应式可知,反应物氯化钡物质的量与生成物氯化氢物质的量之比为1:2,所以0.001mol氯化钡反应能生成0.002mol氯化氢 　　所以,反应结束后剩余物质中氯化氢的物质的量浓度为 　　0.002/(64/1000)≈0.03125mol/L 　　至于10%硫酸的比重,我是参照以下链接得到的：