（1）根据H2A的电离是分步电离可以知道H2A是弱酸，所以Na2A溶液显碱性，水解原理是：H2O+A2-⇌HA-+OH-，故答案为：碱性；H2O+A2-⇌HA-+OH-，弱离子的水解导致溶液中的氢氧根离子浓度大于氢离子的浓度溶液呈碱性； 　　（2）0.1mol•L-1H2A溶液，H2A⇌H++HA-，电离出H+小于0.1mol/L，0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，则由HA-⇌H++A2-可知，电离出0.01mol/LH+，但第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离，所以溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.1mol/L+0.01mol/L， 　　故答案为：＜； 　　（3）NaHA溶液显酸性，存在HA-⇌H++A2-，则c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（OH-），结合水的电离H2O⇌H++OH-，则c（H+）＞c（A2-），即NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）， 　　故答案为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）； 　　（4）根据H2A=H++HA-、HA-⇌H++A2-知，H2A第一步完全电离、第二步部分电离，所以H2A和Na2A反应生成NaHA，离子方程式为A2-+H+⇌HA-，故答案为：A2-+H+⇌HA-．