问题标题：
离子反应向0.5mol/L的氯化铁溶液中插入铜片,发生如下反应：2FeCl3+Cu==CuCl2+2FeCl2过一段时间将铜片取出,经测定反应后溶液里三价铁离子和二价铁离子浓度比1:1,则该溶液中三价铁离子和铜离子
问题描述：
离子反应
向0.5mol/L的氯化铁溶液中插入铜片,发生如下反应：2FeCl3+Cu==CuCl2+2FeCl2过一段时间将铜片取出,经测定反应后溶液里三价铁离子和二价铁离子浓度比1:1,则该溶液中三价铁离子和铜离子的物质的量之比为?
胡庭波回答：
“0.5mol/L的氯化铁溶液”即有0.5molFe离子,“三价铁离子和二价铁离子浓度比1:1”即有0.25molFe被还原（因为Fe3+的存在,无Fe单质——2Fe3++Fe=3Fe2+）转移0.25mole-,全部被Cu获得,即生成0.125molCu2+
综上所述,最后有Fe3+0.25mol,Cu2+0.125mol,
故该溶液中三价铁离子和铜离子的物质的量之比为0.25：0.125=2：1
答案：2：1
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