问题标题:
【用MnO2和浓HCl溶液反应制Cl2,当有14.6gHCl被氧化时,则可生成的Cl2为?A.7.1gB.14.3gC.0.2molD.0.4molMnO2+4HCL(浓)====(加热)MnCL2+CL2↑+2H2O】
问题描述:
用MnO2和浓HCl溶液反应制Cl2,当有14.6gHCl被氧化时,则可生成的Cl2为?
A.7.1g
B.14.3g
C.0.2mol
D.0.4mol
MnO2+4HCL(浓)====(加热)MnCL2+CL2↑+2H2O
胡必锦回答:
MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中,有4molHCl参加反应,但只有2molHCl被氧化.现在有14.6g,即0.4mol被氧化,所以参加反应的HCl是0.4*2=0.8mol4HCl~Cl20.8xx=0.2mol即得到Cl2为0.2mol...
孙大伟回答:
"2molHCl被氧化"是怎么知道的?
胡必锦回答:
4molHCl,2molCl进入MnCl2中,没有被氧化另外2molCl,进入Cl2中,被氧化了
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