问题标题：
湿式吸收一电解再生法，是采用氧化一电解的双反应器对含硫化氢的废气进行脱硫制氢．实验表明，双反应器法可以在较宽的范围内实现对硫化氢的有效吸收，并可同时制取氢气和硫磺，该
问题描述：
湿式吸收一电解再生法，是采用氧化一电解的双反应器对含硫化氢的废气进行脱硫制氢．实验表明，双反应器法可以在较宽的范围内实现对硫化氢的有效吸收，并可同时制取氢气和硫磺，该法基本流程如图，其中氧化吸收器中为FeCl3溶液，电解反应器可实现FeCl3溶液的恢复及H2的制备．
（l）氧化反应器中发生的主要反应的离子有程式为___
（2）电解反应器中，阳极反应式是___
（3）某研究小组在实验室中模拟上述过程，研究FeCl3溶液吸收H2S气体的效率，实验时要先向FeCl3溶液中通人N2，其目的是___．对影响吸收效率的因素提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：H2S气体的通入速率；
假设二：___；
假设三：___．
请你设计实验就假设一进行验证，将实验步骤及结论补充完整．
（注：可用pH计测量溶液中的H+浓度）
实验步骤及结论
①分别取等体积、等浓度的FeCl3溶液于不同的试管中；
②___
③___
④___
⑤结论：___
（4）将FeCl3溶液吸收H2S气体后的溶液过滤后，取少量向其中加入BaCl2溶液，发现有白色沉淀生成（注：BaS溶于盐酸）．则白色沉淀可能是___你的判断理由是___
李明辉回答：
（1）硫化氢与氯化铁发生氧化还原反应，生成单质硫，离子反应为H2S+2Fe3+=2H++S↓+2Fe2+，故答案为：H2S+2Fe3+=2H++S↓+2Fe2+；
（2）电解反应器中，阳极是固液分离液中的亚铁离子发生氧化反应，电极反应式为：Fe2+-e-=Fe3+，故答案为：Fe2+-e-=Fe3+；
（3）溶液中如果存在氧气，氧气优先氧化硫化氢，所以通入氮气的目的是：排除溶液中的O2，防止对实验产生影响，故答案为：排除溶液中的O2，防止对实验产生影响；对影响吸收效率的因素可能是气体通入速度太快，铁离子的浓度小和溶液的酸碱性以及反应体系的温度等因素，假设一：H2S气体的通入速率；
假设二：FeCl3溶液的浓度；假设三：溶液的pH，
实验步骤为：分别取等体积、等浓度的FeCl3溶液于不同的试管中，然后向溶液中分别通入氮气赶走其中的氧气，分别向上得溶液中按不同的速度通入硫化氢气体观察现象，并分别用PH计测定溶液的PH的变化；结论如果两试管中溶液的PH值变化速率与气体通入速率之比相同，说明硫化氢气体的通入速率对吸收速度无影响，
故答案为：FeCl3溶液的浓度；溶液的pH；②向溶液中分别通入氮气；③分别向上述溶液中按不同的速度通入硫化氢气体；④分别用PH计测定溶液的PH的变化；
若两溶液的PH值变化速率与气体通入速率比不同，说明硫化氢气体的通入速率对吸收速度有影响，否则无影响；
（4）因为原溶液是氯化铁，则溶液中一定没有银离子，而加入氯化钡生成白色沉淀，说明与钡离子有关，而原溶液呈酸性，所以排除亚硫酸钡和碳酸钡的可能，所以沉淀是硫酸钡，故答案为：硫酸钡；原溶液中的氯离子排除氯化银生成的可能，而亚硫酸钡在酸性溶液中难生成，则白色沉淀可能为硫酸钡．
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