问题标题：
金属在工农业生产和日常生活中有着很重要的作用．请回答下列有关金属的问题．（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的___等发生化学反应的过程．（2）某化学小组用一定量AgNO3和
问题描述：
金属在工农业生产和日常生活中有着很重要的作用．请回答下列有关金属的问题．
（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的___等发生化学反应的过程．
（2）某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液进行了如图1实验，已知溶液甲呈蓝色．
①向固体乙上滴加盐酸时___（填“有”或“没有”）气泡产生．
②溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式）___．
③请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式．___．
（3）某同学实验结束时，为了回收含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4废液中的有关金属和盐，设计了如图2实验方案，试回答：
Ⅰ．步骤①中锌粉必须过量的原因是___．
Ⅱ．写出步骤①中任一反应的化学方程式___．
Ⅲ．要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法___．
（4）黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），可用来制造电器零件及日用品．为测定某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中其他杂质），当向10g黄铜样品粉末中加入98g稀硫酸时恰好完全反应，称得烧杯中物质的质量为107.9g．请计算：
①反应生成氢气的质量为___g．
②此黄铜样品中铜的质量分数．
刘思宁回答：
（1）铁的锈蚀实际是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果；故填：水、氧气；
（2）在金属活动性顺序中，Al>Zn>H>Cu>Ag，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜与硝酸银反应产生硝酸铜和银，而铝的活动性最强，所以不能发生反应，所以滤液中一定含有反应生成的硝酸锌和没有参加反应的硝酸铝；又因为溶液甲呈蓝色，说明滤液中还一定含有硝酸铜；
①因为有硝酸铜的存在，因此就不会有比铜活动性强的锌剩余，因此过滤、洗涤后往固体乙中加入稀盐酸，无气泡产生；
②溶液甲中含有没参加反应的硝酸铝，反应产生的硝酸锌，硝酸铜；
③该实验过程中所发生反应的化学方程式有：锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的方程式分别为：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
故答案为：①没有；
②Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2；
③Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
（3）Ⅰ因为只有加入过量的锌才会把溶液中的铁与铜置换的更彻底一些．
故答案为：将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来
Ⅱ在此过程中发生了锌与硫酸铜和铁与硫酸铜的反应．
故答案为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（或Fe+CuSO4═Cu+FeSO4）
Ⅲ步骤④中的酸是否足量主要看固体D中是否含有未反应的锌，有则酸不足量，没有则酸足量．
故答案为：取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量）．
（4）根据质量守恒定律可知，生成的氢气的质量为：98g+10g-107.9g=0.1g
（2）设样品中Zn的质量为x．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.1g
65x=20.1g
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