问题标题：
氨在工农业生产中应用广泛。请回答：(1)根据如图，合成氨的热化学方程式是。(2)取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出
问题描述：
氨在工农业生产中应用广泛。请回答：
(1)根据如图，合成氨的热化学方程式是 。
(2)取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量 92.2kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)，原因是 ；若加入催化剂，放出的热量会 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：
(4)N2H4可视为：NH3分子中的H被—NH2取代的产物。发射卫星用N2H4(g)为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O(g)。
已知：N2(g)＋2O2(g)2NO2(g) ΔH1＝＋67.7kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534kJ·mol－1。
则：N2H4中氮原子的杂化方式为 ，1molN2H4与NO2完全反应的热化学方程式为 。
陈春咏回答：
(1)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.2kJ·mol－1(2)小于 由于该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物 不变(3)温度升高，氨...
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