问题标题：
【向Fe2O3、Fe、Cu、CuO的混合粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是重点是为啥铜离子不存在,.分析下,铜离子不存在的情况】
问题描述：
向Fe2O3、Fe、Cu、CuO的混合粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是
重点是为啥铜离子不存在,.分析下,铜离子不存在的情况
卢光华回答：
发生的反应：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu此反应可以说明铜离子不存在.
因为酸过量,所以溶液中肯定存在的阳离子是Fe2+和Fe3+.
这个题是否是选择题,建议你把题写完整,才便于帮你分析啊!
丁伟伟回答：
不要意思，答案是在一定有亚铁离子可能有铜离子。但我觉得铜离子不可能有。有人这么分析：当加入稀硫酸，铁先和铁离子反应，若有剩余的铁，比起氢离子，先和铜离子反应，所以铁会把铜置换出来。是这么想的吗？可是这样的话就和以前做的计算题思路违背了。想弄明白反应的思路。谢谢~求助！
卢光华回答：
答案是在一定有亚铁离子可能有铜离子。铁先和铁离子反应，若有剩余的铁先和铜离子反应，所以铁会把铜置换出来。氢离子在后。因为有固体铜存在，就没有三价铁离子。如果铁过量，就没有铜离子。但此题不知道铁的量，所以可能还有铜离子。
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