钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含FeCO3、BaSO3等]，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2•H2O晶体，其部分工艺流程如下：

已知：①Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.7和9.7．

②Ba（NO3）2•H2O在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小．

（1）在酸溶时使用的质量分数21%HNO3（密度是1.12g/cm3），则该硝酸的物质的量浓度为___．（保留三位有效数字）

（2）在酸溶时BaSO3与硝酸发生氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式为___．

（3）加入适量的X，调节pH=4～5的目的是___．该厂结合本厂实际，选用的X为___（填字母代号）．

a．BaCl2 b．Ba（OH）2 c．Ba（NO3）2 d．BaCO3

（4）将溶液C经过加热浓缩、冷却结晶、过滤后获得Ba（NO3）2•H2O晶体，在实验室完成过滤操作，需要使用的硅酸盐仪器有烧杯、胶头滴管和___．

（5）获得Ba（NO3）2•H2O晶体后的母液应循环到容器（填“a”、“b”或“c”）___中．

（6）某溶液中含有CO32-、SO42-等离子，取一定量的该溶液，向其中滴加BaCl2溶液，当BaCO3开始沉淀时，溶液中c(SO2-

4

)c(CO2-

3

)=___（结果保留两位有效数字），已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9．

（7）称取wgBa（NO3）2•H2O晶体样品溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称得沉淀质量为mg，则该晶体的纯度为___（相对分子质量：Ba（NO3）2•H2O为279，BaSO4为233）．