问题标题：
实验室以绿矾（FeSO4•7H2O）为铁源制备补铁剂甘氨酸亚铁[（NH2CH2COO）2Fe]．有关物质性质：甘氨酸（NH2CH2COOH）柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇、两性化合物易溶
问题描述：
实验室以绿矾（FeSO4•7H2O）为铁源制备补铁剂甘氨酸亚铁[（NH2CH2COO）2Fe]．有关物质性质：
| 易溶于水，微溶于乙醇、两性化合物 | 易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性 | 易溶于水，难溶于乙醇 |
I．制备FeCO3：将0.10mol绿矾于水中，加入少量铁粉，边搅拌边缓慢加入1.1mol•L-1NH4HCO3溶液200mL．反应结束后过滤并洗涤沉淀．
II．制备（NH2 CH2 COO）2Fe：实验装置如图（夹持和加热仪器已省略），利用A中反应将C中空气排净，再将上述沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，滴入柠檬酸并加热．反应结束后过滤，滤液蒸发浓缩，加入乙醇，过滤、干燥得到产品．
回答下列问题：
（1）实验I中：铁粉的作用是___；生成沉淀的离子方程式为___．
（2）实验II中：
①装置B中试剂为___．
②当C中空气排净后，应停止滴加盐酸，打开止水夹___，关闭止水夹___
③装置D中Ca（OH）2的作用是___．
④柠檬酸可调节pH，体系pH与产率的关系如下表：
| 体系pH | 4.0 | 4.5 | 5.0 | 5.5 | 6.0 | 6.5 | 7.0 | 7.5 |
| 产率/% | 65.74 | 74.96 | 78.78 | 83.13 | 85.57 | 72.98 | 62.31 | 56.68 |
a．作反应终点指示剂 b．防止二价铁被氧化
c．促进FeCO3溶解 d．作催化剂
⑤乙醇的作用是___．
⑥若产品的质量为m g，则产率为___．
（3）设计实验方案测定产品中二价铁含量（不必描述操作过程的细节）：___．（已知产品中存在少量三价铁，且仅二价铁可以在酸性条件下被KMnO4、NaC1O或H2O2定量快速氧化．）
孙永军回答：
（1）二价铁具有较强的还原性，在制备碳酸亚铁的过程中，为了防止二价铁被氧化，需加入少量铁粉，绿矾的水溶液与NH4HCO3溶液反应的方程式为Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O，
故答案为：防止二价铁被氧化；Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；
（2）①由于稀盐酸与石灰质制备二氧化碳的过程中，HCl有挥发性，为了避免挥发出的HCl干扰后续试验，故需除去，可选用饱和NaHCO3溶液，
故答案为：饱和NaHCO3溶液；
②当C中空气排净后，应停止滴加盐酸，制备产物，此过程不需要二氧化碳，需要控制左侧的物质不能进入右侧的反应装置，故硬关闭止水夹b，打开止水夹a，故答案为：b；a；
③装置D中Ca（OH）2的作用是判断装置中控器是否排尽，若产生沉淀则需要继续除空气，以免对实验造成干扰，
故答案为：判断装置中控器是否排尽；
④pH过低使产率下降的原因是H+会与NH2CH2COOH中的氨基反应，柠檬酸有强酸性和还原性，作用还有促进FeCO3溶解，防止二价铁被氧化，故答案为：H+会与NH2CH2COOH反应；bc；
⑤由于甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，故乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁在水中的溶解度，提高产率和纯度，
故答案为：降低甘氨酸亚铁在水中的溶解度，提高产率和纯度；
⑥根据原子守恒，绿矾中的铁元素为0.10mol，过程中NH4HCO3溶液过量，故根据铁原子守恒知理论上产生[（NH2 CH2COO）2 Fe0.10mol，其质量为20.4g，故产率=实际产量理论产量
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