（1）增大接触面积可提高反应的速率，温度越高，反应速率越快，所以工业上为提高稀硫酸浸取效率一般采取的措施有：提高反应温度、采用粉碎红帘石可增大接触面积等， 　　故答案为：①粉碎红帘石；②提高反应的温度； 　　（2）红帘石主要成分有磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）、锰矿（MnO2和MnCO3）、石棉[Mg3Si3O7（OH）4]等，加入硫酸：Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O、FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O，MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O，2Fe2++MnO2+4H+═2Fe3++Mn2++2H2O，滤渣A为SiO2，浸出液中的阳离子有H+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Mn2+， 　　故答案为：H+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Mn2+； 　　（3）滤渣A中无MnO2原因MnO2在酸性条件下被二价铁还原为Mn2+，反应为：2Fe2++MnO2+4H+═2Fe3++Mn2++2H2O， 　　故答案为：MnO2在酸性条件下被二价铁还原为Mn2+； 　　（4）过程②中加氨水调节溶液的pH等于6，完全沉淀时其pH<6的氢氧化物都能完全沉淀，根据表中数据知，Fe（OH）3，完全沉淀时需要的pH=3.7<6，所以滤渣的成分是Fe（OH）3， 　　故答案为：Fe（OH）3； 　　（5）图示电解时原电池电子流向为A→B，则A为原电池的负极，A连接的电极为电解池的阴极，电解时阴离子移向阳极，则溶液中阴离子移动的方向为A→B，实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极发生氧化反应，反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+， 　　故答案为：A→B；2H2O-4e-=O2↑+4H+； 　　（6）次氯酸根离子具有氧化性，在碱性条件下氧化+3铁，反应为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，K2FeO4被誉为高效水处理剂的原因+6价铁具有氧化性能杀菌，生成的+3价铁水解Fe3+可水解水解的方程式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+，生成具有吸附性的Fe（OH）3胶体，吸附杂质生成沉淀， 　　故答案为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；FeO42-具有强氧化性可以杀菌消毒，还原成Fe3+水解成Fe（OH）3胶体能吸附杂质生成沉淀．