问题标题：
某同学为了检验硫酸铵化肥含氮量,他称取27.5g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热,产生的氨气用100.0g废硫酸吸收.测得吸收氨气后的溶液总质量106.8g.所涉及的反应为：（NH4)2SO4+2NaSO4=Na2SO4+2H2O+2NH3
问题描述：
某同学为了检验硫酸铵化肥含氮量,他称取27.5g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热,产生的氨气用100.0g废硫酸吸收.测得吸收氨气后的溶液总质量106.8g.所涉及的反应为：（NH4)2SO4+2NaSO4=Na2SO4+2H2O+2NH3↑；2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4.请计算：
该化肥的含氧量为_______（精确到0.1%）
党兰学回答：
生成氨气质量为106.8g-100g=6.8g（NH4)2SO4中氮元素的质量等于NH3中氮元素的质量即6.8g*14/17=5.6g
该化肥的含氮量为__5.6g/27.5g*100%=20.4%__（
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