为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（含Fe2O3．SiO2．Al2O3等）转变成重要的工业原料FeSO4（反应条件略）

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，请回答下列问题：

（1）第1步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是___．

（2）检验第II步中Fe3+是否完全还原，应选择___（填字母编号）．

A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液

（3）第III步加FeCO3调溶液pH=6时，利用相关数据计算，判断Al3+是否沉淀完全？___（填“是”或“否”）（已知KspAl（OH）3=1.9×10-33，当离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，可认为沉淀完全）

（4）FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．

已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol

C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol

2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是___．

（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极反应式是___．