（14分）（1）Fe3+(1分)，四水合铜离子（1分），（1分）（2）直线(1分)，2(1分)，SP杂化(1分)，2(1分)，未杂化的P轨道(1分)（3）（1分），SP2(1分)，平面三角(1分)（4）SiCl4(1分)，PCl3(1分)，SCl2(1分) 　　（1）根据配合物化学式可知，Fe(SCN)2+中提供空轨道接受孤对电子的微粒应该是铁离子；[Cu(H2O)4]2+名称为四水合铜离子，其中水是配体，铁离子提供空轨道，所以该配离子中的配位键是。（2）化合物HCN中中心原子碳原子没有孤对电子，所以该化合物是直线型结构。其中C原子用于形成σ键的是2个sp杂化轨道；而未参与杂化的p轨道电子用于形成π键。（3）二氯甲醛分子（COCl2）中中心碳原子也没有孤对电子，所以是平面三角形结构，因此是sp2杂化，其结构式是。（4）仅由第三周期非金属元素的原子构成且中心原子通过sp3杂化形成分子中，如果是正四面体形结构，则应该是SiCl4；如果是三角锥形结构，则应该是PCl3；如果是直线型结构，则应该是SCl2。