问题标题：
碳族元素~将碳和8gO2在密闭容器中使之发生反应,反应后,冷却到原来的温度,压强为起始时的1.5倍起反应结果是A.生成CO、CO2的体积相等B.生成CO、CO2的物质的量之比为1：2C.生成CO、CO2的物质的量
问题描述：
碳族元素~
将碳和8gO2在密闭容器中使之发生反应,反应后,冷却到原来的温度,压强为起始时的1.5倍起反应结果是
A.生成CO、CO2的体积相等
B.生成CO、CO2的物质的量之比为1：2
C.生成CO、CO2的物质的量之比为2：1
D.消耗碳4.2g
应选C,还有这类题一般怎么去想?3Q3Q
苏锦海回答：
采用差量法.若只生成CO2,气体的物质的量不变,则压强不变.所以使压强增大的原因是生成CO造成的.
反应后物质的量增加了：0.25mol*0.5=0.125mol
2C+O2=2CO物质的量增加
.1mol.2mol.1mol
.x.2x.0.125mol
x=0.125mol
C+O2=CO2
n(CO)=0.125mol*2=0.25mol
n(CO2)=0.25mol-0.125mol=0.125mol
所以：n(CO)：n(CO2)=2：1
消耗碳：0.375*12g=4.5g
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