问题标题：
【在2L密闭容器中进行反应：mX（g）+nY（g）⇌pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数．在0～3min内，各物质物质的量的变化如表所示：物质XYZQ时间起始/mol0.7】
问题描述：
在2L密闭容器中进行反应：mX（g）+nY（g）⇌pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数．在0～3min内，各物质物质的量的变化如表所示：
| 时间 | ||||
| 起始/mol | 0.7 | 1 | ||
| 2min末/mol | 0.8 | 2.7 | 0.8 | 2.7 |
| 3min末/mol | 0.8 |
（1）2min内Z的反应速率v（Z）=___．
（2）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）=___，n（Q）=___．
（3）方程式中m=___，n=___，p=___，q=___．
（4）对于该反应，能增大正反应速率的措施是___
A．增大容器体积 B．移走部分Q C．通入大量X D．升高温度
（5）该反应达到化学平衡状态时___
A．反应停止了 B．正反应速率与逆反应速率均为0
C．反应物与生成物浓度相等 D．正反应速率与逆反应速率相等．
江文芳回答：
2min内v（Q）=0.075mol•L-1•min-1，则△n（Q）=0.075mol•L-1•min-1×2min×2=0.3mol，
根据表中数据可知，2min内X的物质的量变化为：0.8mol-0.7mol=0.1mol，
Z的物质的量变化为：1mol-0.8mol=0.2mol，
根据反应速率v（Z）：v（Y）=1：2可知，Y的物质的量变化为：△n（Y）=2△n（Z）=0.4mol，
反应方程式中物质的量变化与其化学计量数成正比，则：m：n：p：q=0.1mol：0.4mol：0.2mol：0.3mol=1：4：2：3，
所以m=1、n=4、p=2、q=3，反应方程式为：X（g）+4Y（g）⇌2Z（g）+3Q（g），
（1）2min内消耗的Z的物质的量为：n（Z）=1mol-0.8mol=0.2mol，
则用Z表示2min内的反应速率为：v（Z）=0.2mol2L2min
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