问题标题：
已知下列数据:△fHmΘ(CO2,g)=-393.5KJ/mol△fHmΘ(Fe2O3,s)=-822.2KJ/mol△fGmΘ(CO2,g)=-394.4KJ/mol△fGmΘ(Fe2O3,s)=-741.0KJ/mol求反应Fe2O3(s)+3/2C(s)→2Fe(s)+3/2CO2(g)在什么温度下能自发进行?得到Fe2O3和CO2的ΔfSmΘ
问题描述：
已知下列数据:
△fHmΘ(CO2,g)=-393.5KJ/mol
△fHmΘ(Fe2O3,s)=-822.2KJ/mol
△fGmΘ(CO2,g)=-394.4KJ/mol
△fGmΘ(Fe2O3,s)=-741.0KJ/mol
求反应Fe2O3(s)+3/2C(s)→2Fe(s)+3/2CO2(g)在什么温度下能自发进行?
得到Fe2O3和CO2的ΔfSmΘ
CFe未知如何求总反应的△S?
还有CFe的标准生成热是不是0?
梁永生回答：
标准生成热和标准生成吉布斯自由能一样,最稳定的单质为0
根据反应,可以从吉布斯自由能和焓变,该数据所在的温度求出该温度下的总熵变.
然后就可以根据各函数随温度的变化,求出该反应自发进行的温度了.
仅供参考
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