问题标题：
【用惰性电极电解物质的量浓度相同,体积比为1/3用惰性电极电解物质的量浓度相同体积比为1:3的硫酸铜,氯化钠的混合溶液,可能发生的反应有1.2Cu2++2H2o===2Cu+4H++O22.Cu2++2Cl-===Cu+Cl23.2Cl-+2H+】
问题描述：
用惰性电极电解物质的量浓度相同,体积比为1/3
用惰性电极电解物质的量浓度相同体积比为1:3的硫酸铜,氯化钠的混合溶液,可能发生的反应有
1.2Cu2++2H2o===2Cu+4H++O2
2.Cu2++2Cl-===Cu+Cl2
3.2Cl-+2H+====H2+Cl2
4.2H2o===2H2+O2
选哪几个为什么
时百盛回答：
先考虑溶液中存在的离子
Cu²+,SO4²﹣,Na﹢,Cl﹣,H﹢,OH﹣
由题意可以知道
铜离子浓度：氯离子浓度=1:3
起初,铜离子比氢离子先放电,氯离子比氢氧根先放电
所以是Cu2++2Cl-===Cu+Cl2
这样一看就是1:2,也就是说,铜离子变成原子后,还剩下1体积的氯离子
所以接下来是氯离子放电,氢离子得电子
也就是H+＋Cl﹣=1/2H2+1/2Cl2
这样氯离子也反应完了,由于H﹢,OH﹣均先放电,所以继续电解相当于电解水
即2H2o===2H2+O2
这样考虑整个过程的话2,4是对的
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