首先要明确两个问题：1）标定氢氧化钠时,用邻苯二甲酸氢钾（KHP）基准试剂,用酚酞作指示剂,滴定终点呈弱碱性；2）用氢氧化钠滴定弱酸,也是用酚酞作指示剂,滴定终点也是呈弱碱性. 　　分析过程如下：1）若果配置过程中,氢氧化钠混有少量碳酸钠,在标定过程中,1摩尔的碳酸钠和1摩尔的KHP反应；滴定弱酸时,1摩尔的碳酸钠也是和1摩尔的弱酸反应,和标定情况相同,不产生误差.2）如果已确定准确浓度的氢氧化钠标准溶液,由于保存不好而吸收了二氧化碳,1摩尔的二氧化碳消耗2摩尔的氢氧化碳生成了1摩尔的碳酸钠,由于1摩尔的碳酸钠只和1摩尔的弱酸反应,相当于氢氧化钠溶液浓度降低,滴定时多消耗标准溶液,结果偏高,产生正误差. 　　另外,如果以甲基橙为指示剂,用氢氧化钠滴定盐酸,情况则不同,因为1摩尔的碳酸钠消耗2摩尔的盐酸,试分析一下.