问题标题：
10mlPH=11的BA(OH)2和10mlPH=2的H2SO4相混合,求溶液PH
问题描述：
10mlPH=11的BA(OH)2和10mlPH=2的H2SO4相混合,求溶液PH
陈彦彪回答：
如果是常温,n(OH)=0.01×0.001×2
n(H)=0.01×0.01×2
n(H)－n(OH)=0.01×0.009×2=氢离子物质的量.浓度=0.009.pH=－Lg0.009=3－lg2
胡军全回答：
为什么是乘2而不是除2？
陈彦彪回答：
哪里的2哪里的2
胡军全回答：
n(OH)=0.01x0.001"x2"
陈彦彪回答：
不好意思打多了，没2。下面没2.不好意思，很晚了脑袋不好用。
胡军全回答：
就是说只需要计算氢离子的摩尔数之差再算PH就行了？那么不必计算BA(OH)2和H2SO4的摩尔数吗？
陈彦彪回答：
对，只要找出氢离子浓度行了。
胡军全回答：
这样啊~那如果是一元酸和二元碱，二元酸和一元碱等等，都是这样算的吗？
陈彦彪回答：
对，但是限于强酸和强碱
胡军全回答：
噢!十分感谢！
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