问题标题：
有一含Na2CO3与NaOH的混合物.现称取试样0.6095g,溶于水中,用0.2900mol·L-1HCl滴定至酚酞变色时,用去HCl25.08mL；加甲基橙后继续用HCl滴定,又消耗HCl11.02mL.试计算试样中Na2CO3与NaOH的质量分数.（MNa2CO3
问题描述：
有一含Na2CO3与NaOH的混合物.现称取试样0.6095g,溶于水中,用0.2900mol·L-1HCl滴定至酚酞变色时,用去HCl25.08mL；加甲基橙后继续用HCl滴定,又消耗HCl11.02mL.试计算试样中Na2CO3与NaOH的质量分数.（MNa2CO3=106.0;MNaOH=40.00）
付佐尧回答：
HCl滴定至酚酞变色,溶液中CO32-被滴定为HCO3-,OH-被滴定为H2O.
即n(CO32-)+n(OH-)=0.2900*25.08=7.273mmol
加甲基橙后继续用HCl滴定,HCO3-被中和为CO2+H2O
即n(CO32-)=n(HCO3-)=0.2900*11.02=3.196mmol
所以
n(NaOH)=7.273-3.196=4.077mmol,ω(NaOH)=4.077*10^(-3)*40.00/0.6095=26.76%
n(Na2CO3)=3.196mmol,ω(Na2CO3)=3.196*10^(-3)*106.0/0.6095=55.58%
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