铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的___等发生反应的过程，锈的主要成分是Fe2O3∙xH2O．某化学兴趣小组在实验室中用足量一氧化碳还原铁锈，装置如下图，酒精灯b的作用是___．

【实验操作】该实验开始时，要先通一氧化碳，目的是___．

【现象分析】实验过程中，观察到玻璃管中固体___，澄清石灰水变浑浊，证明一氧化碳还原了铁锈，写出化学方程式___．

【提出问题】一氧化碳还原铁锈的固体产物是铁吗？

【实验设计】上述反应进行完全后，冷却到室温，取少量管中的固体，加入稀盐酸，若观察到___，则证明有铁生成．该小组同学按上述设计进行实验，并未观察到预期现象．

【查阅资料】氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁、铁．

【实验反思】的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间．上图所示实验装置中，应作的一处修改是___．

【重新实验】该小组同学用修改后的装置重新进行实验，完全反应后，冷却到室温，取少量玻璃管中的固体，加入硫酸铜溶液，观察到___，证明有铁生成．

【拓展应用】该小组同学用修改后的装置进行赤铁矿的实验，使赤铁矿中的氧化铁全部转变为铁（已知赤铁矿中的杂质不与反应），测得下列数据：

①反应前玻璃管和内盛赤铁矿粉末的总质量70.0g（玻璃管的质量为60.0g）；

②反应后玻璃管和内盛固体的总质量67.6g（冷却到室温称量）．则该赤铁矿中氧化铁的质量分数为___．