二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向．

（1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示．

若“重整系统”发生的反应中n(FeO)n(CO2)=6，则FexOy的化学式为___．

（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚．已知：

CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1

CH3OCH3（g）+H2O（g）=2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ•mol-1

则2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H3=___kJ•mol-1

（3）①一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是___（填代号）．

a．逆反应速率先增大后减小b．H2的转化率增大

c．反应物的体积百分含量减小d．容器中的n(CO2)n(H2)值变小

②在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图2所示．

T1温度下，将6mol CO2和12mol H2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v（CH3OCH3）=___

③上述合成二甲醚的过程中提高CO2的转化率可采取的措施有___、___（回答2点）．

（4）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c（NH4+）___c（HCO3-）（填“>”、“<”或“=”）；反应NH4++HCO3-+H2O⇌NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K=___．（已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5mol•L-1，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7mol•L-1，K2=4×10-11mol•L-1）

（5）据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图3所示．电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为___．