问题标题：
将一定质量的金属锌跟100ml某浓硫酸在加热条件下充分反应,发现锌完全溶解,生成的气体在表准状况下所占体积为11.2L,质量19.6克,将反应后的溶液稀释成1L,测的溶液中的H＋的物质的量浓度为2mo
问题描述：
将一定质量的金属锌跟100ml某浓硫酸在加热条件下充分反应,发现锌完全溶解,生成的气体在表准状况下所占体积为11.2L,质量19.6克,将反应后的溶液稀释成1L,测的溶液中的H＋的物质的量浓度为2mol/L求浓硫酸物质量浓度和1升溶液中Zn2＋的物质量浓度
任留成回答：
首先,你要判断11.2L的气体是什么?因为是浓硫酸,故有两种情况：SO2；SO2和H2.11.2L即0.5mol,若是SO2,则64*0.5=32g>19.6g,所以,是第二种情况.设有Xmol的SO2,Ymol的H2,联立方程式：①64X+2Y=19.6；②...
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