铁和铜是生活中常见的两种金属．让我们与甲、乙化学兴趣小组一起踏上探究之旅吧！

（一）兴趣小组甲：久置的铜制品表面能生成 Cu2（OH）2CO3．甲组同学以锈蚀严重的废铜 屑为原料（假设不含其他杂质）制取纯铜．如图是兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案：

查阅资料：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑

【分析评价】（1）步骤Ⅱ中 CO 的作用是___（填字母）．A．还原剂B．氧化剂

（2）步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是___．

（3）步骤Ⅴ过程发生反应的化学方程式为___．

（4）同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量：方案一___（填“>”或“=”或“<”）方案二．以上两种方案中，方案二优越于方案一，理由是___（答一点）．

【拓展探究】在方案一中，小明和小丽分别取 24 克氧化铜，用 CO 还原，小明得到 19.2克红色固体，小丽得到 20.8 克红色固体．为什么两人得到的红色固体质量不相等？查阅资料：

Ⅰ．CO 还原 CuO 时也可产生红色的氧化亚铜（Cu2O）Ⅱ．Cu2O+H2SO4（稀）═Cu+CuSO4+H2O

他们分析推断：

（1）一致认为___（填“小明”或“小丽”）的产物中没有 Cu2O；

（2）用 CO 还原 8 克 CuO 得到红色固体 a 克，若红色固体为 Cu 和 Cu2O 的混合物，则

a 的取值范围为___；

（3）可以用简单的实验验证红色固体中是否有 Cu2O，请简述操作、现象及结论：___．

（二）兴趣小组乙：乙组同学对铁的锈蚀产生了浓厚的兴趣． 铁生锈是铁与空气中的一些物质反应生成氢氧化亚铁后，在空气中被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁在日光照射下，缓慢分解，生成氧化铁 Fe2O3．铁锈的化学式可简单表示为 Fe2O3•nH2O．

【提出问题】铁锈（Fe2O3•nH2O）中 n 的值等于多少？

【查阅资料】（1）浓硫酸具有吸水性，是一种常用的液体干燥剂；碱石灰（是氢氧化钠 和氧化钙的混合物）可以吸收水和二氧化碳．

（2）Fe2O3•nH2O △ .

Fe2O3+nH2O

【问题探究】同学们发现实验室中有一保管不善的铁粉，大部分已经结块成红褐色，为了 探究铁锈（Fe2O3•nH2O）的组成，称取 27g 这种部分锈蚀的铁粉样品（假 设不含其他杂质），按如图1所示装置进行实验．

（1）实验开始前，连接好仪器并___．

（2）实验中观察到 A 中的现象是___；请指出该装置中有一处明显不足___．

【数据处理】以下是 B、C 中质量不再变化时 B 中浓硫酸、C 中碱石灰装置质量变化情况，以及 A 中固体质量和加热时间的关系图（T5 后 A 中固体质量不再变化）．

（4）n 的值为___．若没有装置 D，则 n 的值将___（填“偏大”或“偏小”或“无 影响”）．

（5）关系图中 m 的值为___．