为了测定实验室某生锈铁片中铁元素的质量分数，两位同学分别设计了如下甲、乙两个实验方案。

方案甲：称得生锈铁片的质量为g，按图1所示装置进行实验。完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为L，查得其密度为g/L。

方案乙：称得生锈铁片的质量为g，先按图2所示装置进行实验。当生锈铁片完全变成光亮的银白色时，停止加热，继续通入CO至室温。取出铁片，按图1所示装置继续进行实验。完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为L，查得其密度为g/L。

（1）称量时，应将铁片放在托盘天平的____盘（填“左”或“右”）；两位同学使用托盘天平，分别称得铁片质量为2.12g、2.1g，其中不合理的数据是____g。

（2）[评价交流]上述两个方案中，可行的是____（填“甲”或“乙”）；分析不可行方案，其缺陷是____。

（3）[设计实验]方案乙中，同学们设计了如下实验报告，请帮助完成。

实验编号实验步骤实验现象结论或化学方程式①装置2通入CO，加热。完全反应后，停止加热，继续通CO至室温生锈铁片变成光亮的银白色CO具有_______性；反应结束后，还要继续通CO至室温的目的是_______________。

化学方程式：

____________________②装置1将光亮铁片放入稀盐酸中，完全反应溶液颜色由无色变成浅绿色，有气泡放出化学方程式：

________________________（4）[提出问题]图2所示装置是否有可改进之处？

请简要叙述具体改进意见，或在图2中画出简易装置示意图。____。

（5）[结论]生锈铁片中铁元素的质量分数是____（用字母表示）。