问题标题：
我国科学家最近发明“可充电Na-CO2电池”，示意图如图．该电池的工作原理为：4Na+3CO2充电放电2Na2CO3+C．下列说法错误的是（）A.放电时，Na+由钠箔端向多壁碳纳米管端移动B.放电时，
问题描述：
我国科学家最近发明“可充电Na-CO2电池”，示意图如图．该电池的工作原理为：4Na+3CO2
A.放电时，Na+由钠箔端向多壁碳纳米管端移动
B.放电时，正极的电极反应为：3CO2+4Na++4e-═2Na2CO3+C
C.该电池不宜在高温下使用
D.充电时，钠箔与外接电源的正极相连
高明回答：
A．原电池工作时，阳离子向正极移动，即钠离子向多壁碳纳米管端移动，故A正确；
B．正极发生还原反应生成C，方程式为3CO2+4Na++4e-═2Na2CO3+C，故B正确；
C．钠易熔化，不宜在高温下使用，故C正确；
D．充电时，将钠离子转化为单质钠，发生还原反应是电解池的阴极，所以与外接电源的负极相连，故D错误．
故选D．
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